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鹽酸是氯化氫的水溶液?jiǎn)?/h1>電解質(zhì)的定義是水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2021-08-31 10:30:28無(wú)錫市安尼可化工有限公司459
有人從“鹽酸是氯化氫的水溶液”推論出:氯化氫是電解質(zhì),而鹽酸是一種“混和物”,因此,鹽酸不是電解質(zhì)。這一推論,先給鹽酸定下是“混和物”的限定,從而否定了鹽酸是電解質(zhì)這一正確結(jié)論。但是，鹽酸是一個(gè)特例。關(guān)于鹽酸是不是電解質(zhì)的爭(zhēng)議30多年前開始就有了，有很多報(bào)刊雜志對(duì)這個(gè)問題進(jìn)行了討論，關(guān)于持“鹽酸不是電解質(zhì)”這種看法的文章，比如在《化學(xué)教學(xué)》1984年第1期“電解質(zhì)小議”一文中便提到：“依據(jù)現(xiàn)行初中化學(xué)課本中電解質(zhì)和電離概念的定義,認(rèn)為HCl是電解質(zhì),HCl的水溶液(鹽酸)理所當(dāng)然地是電解質(zhì)溶液。二者不能混為一談?！钡灿姓J(rèn)為“鹽酸是電解質(zhì)”的文章。比如在《化學(xué)教育》1983年第3期《應(yīng)當(dāng)怎樣認(rèn)識(shí)“鹽酸是電解質(zhì)”這一結(jié)論?》和《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》1989年第4期。鹽酸是不是電解質(zhì)”中提到：依據(jù)無(wú)機(jī)化學(xué)命名原則的有關(guān)規(guī)定,認(rèn)為:“當(dāng)我們從氯化氫水溶液的導(dǎo)電性,分析推論得出氯化氫是一種電解質(zhì)時(shí),理所當(dāng)然地,(氯化氫的水溶液)也是電解質(zhì),二者是統(tǒng)一的。通常在化學(xué)式的寫法上也是如此:HCl既氯化氫,又鹽酸?！焙髞?lái)，在2000年，教育部做出了結(jié)論，即鹽酸因?yàn)樘厥庑远豢紤]混合物問題。所以鹽酸和氯化氫都屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)，而濃不是電解質(zhì)。
方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。?理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH= CH3COO-+H+ 。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致h+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?br />
方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn) 象 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。
方案三 稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH?，F(xiàn) 象 測(cè)出的pH＞1。原 理 因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 濃度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。
方案四 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化?，F(xiàn) 象 電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小。原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)，因大部分弱電解質(zhì)尚未電離,在加入少量水后,弱電解質(zhì)電離程度增大,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流 強(qiáng)度增大）；變成稀溶液后,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減小）。
以上就是安尼可給大家?guī)?lái)的關(guān)于次氯酸鈉的相關(guān)信息，希望對(duì)大家有所幫助，想要了解更的知識(shí)，歡迎來(lái)電詳詢！
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